<html> <head> <title>msc - enseignement - 1 ANNEE </title> <meta http-equiv="Content-Type" content="text/html; charset=iso-8859-1"> </head>  <body background="Images/fondmol.gif"> <p><center><font size="2">Programme du cours</font><br><br> <b><font size="3">Liaisons Chimiques</font></b><br> <u><font size="2">C. Adamo</font></u></center></p><font size="2"><br>  <p><i>Partie I : de l'atome d'hydrog&egrave;ne &agrave; la mol&eacute;cule</i></p>    <p>1. L'atome d'hydrog&egrave;ne<br></p> <blockquote>    <p>1.1. Solution de l'&eacute;quation de Schr&ouml;dinger pour H<br>     1.2. Les orbitales hydrog&eacute;no&iuml;des<br> </blockquote>   <p>2. Plus d'&eacute;lectrons : l'atome d'h&eacute;lium<br></p> <blockquote>    <p>2.1. Le th&eacute;or&egrave;me des variations et l'atome d'h&eacute;lium<br>     2.2. La m&eacute;thode des perturbations pour les &eacute;tats non d&eacute;g&eacute;n&eacute;r&eacute;s<br>     2.3. La corr&eacute;lation &eacute;lectronique comme perturbation dans l'atome d'h&eacute;lium<br>     2.4. Le spin, le principe de Pauli et les d&eacute;terminants de Slater</p> </blockquote> <p>3. Les atomes poly&eacute;lectroniques<br></p> <blockquote>    <p>3.1. La m&eacute;thode de Hartree auto-coh&eacute;rente<br>     3.2. La m&eacute;thode de Hartree-Fock</p> </blockquote> <p>4. Plus d'&eacute;lectrons et d'atomes : les mol&eacute;cules</p> <blockquote>    <p>4.1. L'approximation de Born-Oppenheimer<br>     4.2. Unit&eacute;s atomiques<br>     4.3. La mol&eacute;cule la plus simple : H<sub>2</sub><sup>+</sup><br>     4.4. La m&eacute;thode LCAO-MO<br>     4.5. Fonctions d'onde, densit&eacute; &eacute;lectronique et liaison chimique</p> </blockquote> <p>5. Mol&eacute;cule diatomique<br></p> <blockquote>    <p>5.1. Mol&eacute;cules homonucl&eacute;aires : de H<sub>2</sub><sup>+</sup> &agrave; N<sub>2</sub><br>     5.2. Un &eacute;lectron en plus : H<sub>2</sub><br>     5.3. La m&eacute;thode VB pour H<sub>2</sub><br>     5.4. Les diff&eacute;rences entre VB et MO<br>     5.5. Les mol&eacute;cules h&eacute;t&eacute;ronucl&eacute;aires</p> </blockquote>  <p><i>Partie II : sym&eacute;trie mol&eacute;culaire et m&eacute;thodes approches</i></p>  <p>6. La sym&eacute;trie mol&eacute;culaire<br></p> <blockquote>    <p>6.1. La th&eacute;orie des groupes en chimie<br>     6.2. Sym&eacute;trie  et liaison chimique (l'approche SALC)</p> </blockquote> <p>7. Mm&eacute;thodes approches<br></p> <blockquote>    <p>     La m&eacute;thode de H&uuml;ckel simple et &eacutetendue</p> </blockquote>  <p><i>Partie III : les m&eacute;thodes d'approximation pour les mol&eacute;cules</i></p>  <p>8. La m&eacute;thode HF<br></p>  <blockquote>    <p>8.1. L'hamiltonien mol&eacute;culaire<br>     8.2. Le d&eacute;terminant de Slater et les fonctions d'onde mono-&eacute;lectroniques<br>     8.3. L'&eacute;quation de Roothan-Hall<br>     8.4. Le choix des fonctions de base<br>     8.5. La proc&eacute;dure du champ auto-coh&eacute;rent (SelfConsistent Field)<br>     8.6. Calcul des propri&eacute;t&eacute;s mol&eacute;culaires</p> </blockquote>  <p>9. Les m&eacute;thodes post-Hartree Fock<br>   </p> <blockquote>    <p>9.1. La corr&eacute;lation &eacute;lectronique<br>     9.2. La m&eacute;thode d'interaction de configurations<br>     9.3. Les m&eacute;thodes perturbatives</p> </blockquote> <p>&nbsp;</p>  <p>Manuel de chimie physique g&eacute;n&eacuterale<br></p> <p>D. A. Mc Quarrie et J. D. Simon, Chimie Physique (2e cycle), approche    mol&eacute;culaire, Cours et exercices corrig&eacute; (Dunod)</p>  <p>Ouvrages de Chimie Th&eacute;orique<br></p> <p> I. Levine, Quantum Chemistry, Allyn and Bacon Inc. (1983)<br>    J.L. Rivail, El&eacute;ments de Chimie quantique, CNRS Editions, Paris (1994)<br>    A. Szabo, N.S. Ostund, Modern Quantum Chemistry, Dover (1996)</p>  <p>Articles<br></p> <p>A. Sch&auml;fer,  Industrial challenges for quantum chemistry, Modern Methods  and Algorithms of  Quantum Chemistry, NIC Series, J&uuml;lich (2000)<br>   E.R. Scerri,  Have orbitals really observed?, J. Chem. Ed. 77, 1, (2000)</font></p> </body></html> 
