<!doctype html public "-//w3c//dtd html 4.0 transitional//en"> <html> <head>    <meta http-equiv="Content-Type" content="text/html; charset=iso-8859-1">    <meta name="description" content="Dissociation de l'eau, pH.">    <meta name="keywords" content="eau, lectrolytes, ionisation, pH, constante, ions, chimie, chimie 534, ractions chimiques">    <meta name="GENERATOR" content="Mozilla/4.6 [en] (Win95; I) [Netscape]">    <title>dissociation de l'eau</title> </head> <body text="#000000" bgcolor="#FFFFFF" link="#0000FF" vlink="#800080" alink="#0080FF" background="bgjaune.jpg"> <b>  <B><FONT FACE="Courier New,Courier"><FONT COLOR="#FF6633"><FONT SIZE=+4> Constante d'ionisation de l'eau:</font></font></tt></b><img SRC="ioeau.GIF" height=61 width=242 align=ABSCENTER> <p> <hr WIDTH="100%" SIZE=4> <p><b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#0000FF"><font size=+2>Rappel de notions:</font></font></font></b><img SRC="boire.gif" height=171 width=190 align=RIGHT> <p><b><font face="Arial,Helvetica"><font size=+1><font color="#0000FF">&Eacute;lectrolytes : Ce sont des substances qui dans l'eau se dissocient (s'ionisent) en</font><font color="#FF0000"> ions</font><font color="#0000FF">.</font></font></font></b> <ul><b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#000000">Exemples d'&eacute;quations d'ionisation:</font></font></b> <br><b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#000000"><font size=-1>(voir <a href="ions.htm" </A>le tableau des cations et anions</a>)</font></font></font></b> <br><b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#000000"><font size=-1>et <a href="http://intnet01.cegep-st-laurent.qc.ca/depar/chimie/table.htm" </A>le tableau p&eacute;riodique</a> pour vous aider).</font></font></font></b> <br>&nbsp; <ul> <ul><b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#0000FF"><font size=-1>AlCl<sub>3 (s) </sub>--> Al<sup>3+</sup><sub>(aq) </sub>+ 3 Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub></font></font></font></b> <br><b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#0000FF"><font size=-1>MgCO<sub>3 (s) </sub>--> Mg<sup>2+</sup><sub>(aq) </sub>+ CO<sub>3</sub><sup>2-</sup><sub>(aq)</sub></font></font></font></b> <br><b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#0000FF"><font size=-1>CaSO<sub>4 (s) </sub>--> Ca<sup>2+</sup><sub>(aq) </sub>+ SO<sub>4</sub><sup>2-</sup><sub>(aq)</sub></font></font></font></b> <br><b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#0000FF"><font size=-1>PbCl<sub>2 (s) </sub>--> Pb<sup>2+</sup><sub>(aq) </sub>+ 2 Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub></font></font></font></b> <br><b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#0000FF"><font size=-1>NaNO<sub>3 (s) </sub>--> Na<sup>+</sup><sub>(aq) </sub>+ NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub></font></font></font></b> <br><b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#0000FF"><font size=-1>Ca(OH)<sub>2 (s) </sub>--> Ca<sup>2+</sup><sub>(aq) </sub>+ 2 OH<sup>-</sup><sub>(aq)</sub></font></font></font></b> <br><b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#0000FF"><font size=-1>NH<sub>4</sub>Cl <sub>(s) </sub>--> NH<sub>4</sub><sup>+</sup><sub>(aq) </sub>+ Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub></font></font></font></b> <br><b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#0000FF"><font size=-1>H<sub>3</sub>PO<sub>4 (aq) </sub>--> 3 H<sup>+</sup><sub>(aq) </sub>+ PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(aq)</sub></font></font></font></b> <br><b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#0000FF"><font size=-1>Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3 (s) </sub>--> 2 Fe<sup>3+</sup><sub>(aq) </sub>+ 3 SO<sub>4</sub><sup>2-</sup><sub>(aq)</sub></font></font></font></b> <br><b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#0000FF"><font size=-1>Ag<sub>2</sub>CO<sub>3 (s) </sub>--> 2 Ag<sup>+</sup><sub>(aq) </sub>+ CO<sub>3</sub><sup>2-</sup><sub>(aq)</sub></font></font></font></b> <br><b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#0000FF"><font size=-1>K<sub>2</sub>CrO<sub>4 (s) </sub>--> 2 K<sup>+</sup><sub>(aq) </sub>+ CrO<sub>4</sub><sup>2-</sup><sub>(aq)</sub></font></font></font></b> <br>&nbsp; <br>&nbsp;</ul> </ul>  <li> <b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#0000FF"><font size=+1>&Eacute;lectrolytes forts:</font></font></font></b></li> </ul>  <ul> <ul><b><font face="Arial,Helvetica"><font size=+1><font color="#0000FF">Ce sont des substances qui dans l'eau se dissocient </font><font color="#FF0000">compl&egrave;tement</font><font color="#0000FF"> en ions.</font></font></font></b> <br><b><font face="Arial,Helvetica"><font size=+1><font color="#0000FF">Les solutions r&eacute;sultantes sont des </font><font color="#FF0000">solutions ioniques</font><font color="#0000FF"> qui conduisent fortement l'&eacute;lectricit&eacute;.</font></font></font></b> <br>&nbsp; <br>&nbsp; <p><b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#000000"><font size=-1>Exemples d'&eacute;lectrolytes forts:</font></font></font></b> <p><b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#0000FF"><font size=-1>HCl <sub>(aq) </sub>--> H<sup>+</sup><sub>(aq) </sub>+ Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub></font></font></font></b> <br><b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#0000FF"><font size=-1>H<sub>2</sub>SO<sub>4 (aq) </sub>-->2 H<sup>+</sup><sub>(aq) </sub>+ SO<sub>4</sub><sup>2-</sup><sub> (aq)</sub></font></font></font></b> <br><b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#0000FF"><font size=-1>HNO<sub>3 (aq) </sub>--> H<sup>+</sup><sub>(aq) </sub>+ NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub> (aq)</sub></font></font></font></b> <br><b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#0000FF"><font size=-1>NaOH <sub>(s)</sub> --> Na<sup>+</sup><sub>(aq) </sub>+ OH<sup>-</sup><sub>(aq)</sub></font></font></font></b> <br><b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#0000FF"><font size=-1>KOH <sub>(s)</sub> --> K<sup>+</sup><sub>(aq) </sub>+ OH<sup>-</sup><sub>(aq)</sub></font></font></font></b> <br><b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#0000FF"><font size=-1>LiOH <sub>(s)</sub> --> Li<sup>+</sup><sub>(aq) </sub>+ OH<sup>-</sup><sub>(aq)</sub></font></font></font></b> <p><b><font face="Arial,Helvetica"><font size=-1>Ainsi, une solution de HCl 0,1 mol/L contient 0,1 mol/L de H<sup>+</sup><sub>(aq) </sub>et</font></font></b> <br><b><font face="Arial,Helvetica"><font size=-1>0,1 mol/L de Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub>.</font></font></b> <br>&nbsp;</ul>  <li> <b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#0000FF"><font size=+1>&Eacute;lectrolytes faibles:</font></font></font></b></li> </ul>  <ul> <ul><b><font face="Arial,Helvetica"><font size=+1><font color="#0000FF">Ce sont des substances qui dans l'eau se dissocient </font><font color="#FF0000">partiellement</font><font color="#0000FF"> en ions.</font></font></font></b> <br><b><font face="Arial,Helvetica"><font size=+1><font color="#0000FF">Les solutions r&eacute;sultantes sont des </font><font color="#FF0000">solutions ioniques</font><font color="#0000FF"> qui conduisent faiblement l'&eacute;lectricit&eacute;.</font></font></font></b> <p><b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#000000"><font size=-1>Exemples d'&eacute;lectrolytes faibles:</font></font></font></b> <p><b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#0000FF"><font size=-1>CH<sub>3</sub>COOH<sub> (aq)</sub> &lt;--> H<sup>+</sup><sub>(aq) </sub>+ CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub></font></font></font></b> <br><b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#0000FF"><font size=-1>H<sub>2</sub>CO<sub>3 (aq) </sub>&lt;--> 2 H<sup>+</sup><sub>(aq) </sub>+ CO<sub>3</sub><sup>2-</sup><sub> (aq)</sub></font></font></font></b> <br><b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#0000FF"><font size=-1>H<sub>2</sub>SO<sub>3 (aq) </sub>&lt;--> 2 H<sup>+</sup><sub>(aq) </sub>+ SO<sub>3</sub><sup>2-</sup><sub> (aq)</sub></font></font></font></b> <br><b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#0000FF"><font size=-1>HNO<sub>2 (aq) </sub>&lt;--> H<sup>+</sup><sub>(aq) </sub>+ NO<sub>2</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub></font></font></font></b> <br><b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#0000FF"><font size=-1>Al(OH)<sub>3 (s) </sub>&lt;--> Al<sup>3+</sup><sub>(aq) </sub>+ 3 OH<sup>-</sup><sub>(aq)</sub></font></font></font></b> <br><b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#0000FF"><font size=-1>Fe(OH)<sub>3 (s) </sub>&lt;--> Fe<sup>3+</sup><sub>(aq) </sub>+ 3 OH<sup>-</sup><sub>(aq)</sub></font></font></font></b> <br><b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#0000FF"><font size=-1>Mg(OH)<sub>2 (s) </sub>&lt;--> Mg<sup>2+</sup><sub>(aq) </sub>+ 2 OH<sup>-</sup><sub>(aq)</sub></font></font></font></b> <p><b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#000000"><font size=-1>Ainsi, une solution de CH<sub>3</sub>COOH 0,1 mol/L contient 0,001 mol/L de H<sup>+</sup><sub>(aq)</sub></font></font></font></b> <br><b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#000000"><font size=-1>et 0,001 mol/L de CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub>.</font></font></font></b></ul> </ul>  <center><table WIDTH="90%" BGCOLOR="#FFFF00" > <tr> <td><b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#FF0000"><font size=+2>L'eau</font></font><font size=+1> est une substance qui ne conduit pratiquement pas l'&eacute;lectricit&eacute;.</font></font></b> <br><b><font face="Arial,Helvetica"><font size=+1>L'eau est un &eacute;lectrolyte <font color="#FF0000">faible</font><font color="#000000">.</font></font></font></b> <br><b><font face="Arial,Helvetica"><font size=-1>Environ deux mol&eacute;cules sur un milliard se dissocient en ions H<sup>+ </sup>et ions OH<sup>-</sup>.</font></font></b><img SRC="HOH.gif" height=99 width=442 align=CENTER> <p><b><font face="Arial,Helvetica"><font size=-1>H<sub>3</sub>O<sup>+ </sup>se nomme "ion hydronium" ou "ion oxonium".</font></font></b> <br><b><font face="Arial,Helvetica"><font size=-1>H<sub>3</sub>O<sup>+ </sup>&eacute;tant H<sup>+ </sup>dans l'eau, on peut &eacute;crire<font color="#FF0000"> H<sup>+</sup><sub>(aq)</sub></font><sub> </sub>et l'&eacute;quation devient:</font></font></b> <ul> <ul> <ul> <ul><b><font face="Arial,Helvetica"><font size=+1>H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> &lt;--> H<sup>+</sup><sub>(aq) </sub>+ OH<sup>-</sup><sub>(aq)</sub></font></font></b></ul> </ul> </ul> </ul> <b><font face="Arial,Helvetica"><font size=-1>La concentration molaire de l'eau = 55,6 mol/L.</font></font></b> <br><font face="Arial,Helvetica"><font size=-2>La concentration molaire s'exprime en mol/litre ou en mol/1000 mL</font></font> <br><font face="Arial,Helvetica"><font size=-2>1000mL d'eau = 1000g</font></font> <br><font face="Arial,Helvetica"><font size=-2>1 mole d'eau = 18 g</font></font> <br><font face="Arial,Helvetica"><font size=-2>x mole d'eau = 1000 g</font></font> <br><font face="Arial,Helvetica"><font size=-2>x = 55,6 moles.</font></font> <p><b><font face="Arial,Helvetica"><font size=-1>Exp&eacute;rimentalement, on a trouv&eacute;, &agrave; 25 'C, que l'eau se dissocie &agrave; 1,8x10<sup>-7 </sup>%, ce qui donne 1,0x 10<sup>-7 </sup>d'ions H<sup>+ </sup>et 1,0x10<sup>-7</sup> d'ions OH<sup>-</sup>.</font></font></b> <ul> <ul> <ul> <ul><b><font face="Arial,Helvetica"><font size=+1>Kc = [H<sup>+</sup>][OH<sup>-</sup>] / <strike>[H<sub>2</sub>O]</strike></font></font></b></ul> </ul> </ul> </ul> <b><font face="Arial,Helvetica"><font size=-1>La concentration de l'eau est tellement grande (55,6 mol/L) qu'une dissociation de 1,0x10<sup>-7 </sup>mole est n&eacute;gligeable et la concentration de l'eau ne varie pas &agrave; l'&eacute;quilibre.</font></font></b> <ul> <ul> <ul> <ul><b><font face="Arial,Helvetica"><font size=+1>Kc = [H<sup>+</sup>][OH<sup>-</sup>]</font></font></b> <p><b><font face="Arial,Helvetica"><font size=+1>Kc = (1,0x10<sup>-7</sup>)(1,0x10<sup>-7</sup>)</font></font></b> <p><b><font face="Arial,Helvetica"><font size=+1>Kc = </font><font size=+2>1,0x10<sup>-14</sup></font></font></b></ul> </ul> </ul> </ul> </td> </tr> </table></center>  <ul> <li> <b><font face="Arial,Helvetica"><font size=+1><font color="#0000FF">Un chimiste danois, </font><font color="#000000">S&ouml;rensen</font><font color="#0000FF"> (1868-1939) a structur&eacute; une &eacute;chelle,&nbsp;<img SRC="sorensen.jpg" height=123 width=85 align=LEFT>appel&eacute;e </font><font color="#FF0000">&eacute;chelle du pH</font><font color="#0000FF">, qui simplifie beaucoup les calculs et qui permet de noter les [H<sup>+</sup>] et [OH<sup>-</sup>] dans les solutions.</font></font></font></b></li> </ul>  <ul> <li> <b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#0000FF"><font size=+1>Le pH est une formule math&eacute;matique:</font></font></font></b></li> </ul>  <center><b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#FF0000"><font size=+2>pH= - log [H<sup>+</sup>]</font></font></font></b></center>  <ul> <li> <b><font face="Arial,Helvetica"><font color="#FF0000"><font size=+1>La [H<sup>+</sup>] de l'eau pure = 1,0 x 10<sup>-7</sup> mol/L, le pH de l'eau = 7</font></font></font></b></li> </ul>  <ul> <li> <b><font face="Arial,Helvetica"><font size=+1><font color="#0000FF">Comme l'eau pure contient autant d'ions H<sup>+</sup> que d'ions OH<sup>-</sup>, l'eau est une substance </font><font color="#FF0000">neutre</font><font color="#0000FF">.</font></font></font></b></li> </ul>  <ul> <li> <b><font face="Arial,Helvetica"><font size=+1><font color="#0000FF">Une substance dont le pH &lt; 7 est un </font><font color="#FF0000">acide</font><font color="#0000FF">.</font></font></font></b></li> </ul>  <ul> <li> <b><font face="Arial,Helvetica"><font size=+1><font color="#0000FF">Une substance dont le pH > 7 est une </font><font color="#FF0000">base</font><font color="#0000FF">.</font></font></font></b></li> </ul>  <center><img SRC="ph.gif" height=320 width=600> <p><img SRC="Tac.gif" BORDER=1 height=210 width=600></center>  <p><br> <br> <p><img SRC="peur.gif" height=37 width=34 align=LEFT> <br><script LANGUAGE="JavaScript"> var header2 = ''; var question1 = '<B><FONT FACE="Arial,Helvetica"><FONT SIZE=-1><FONT COLOR="#0000FF">Parmi les substances suivantes, lesquelles sont basiques ?'; var number = 7; var C1 ='Le sang dont le pH est de 7,2.'; var C2 =  'Le lait dont le pH est de 6,6.'; var C3 = 'Le jus de citron dont le pH est de 2,0.'; var C4 = 'La chaux dont le pH est de 12,4.'; var C5 = 'Le shampoing dont le pH est de 8.'; var C6 = 'Des tomates dont le pH est de 4,2.'; var C7 ='L`ammoniaque dont le pH est de 11.'; var C8 = ''; var C9 = ''; var C10 = '';  function checkanswers(input) {         if ((input.boxC1.checked) &&             !(input.boxC2.checked) &&              !(input.boxC3.checked) &&              (input.boxC4.checked) &&              (input.boxC5.checked) &&              !(input.boxC6.checked) &&             (input.boxC7.checked)) {         input.result.value = "Bon!";         } else {         input.result.value = "Essayez encore!";         } }  function cleartext(input) {         input.result.value = '';  // Clear text field. }  function makearray(ch1,ch2,ch3,ch4,ch5,ch6,ch7,ch8,ch9,ch10) { this[1]=ch1; this[2]=ch2; this[3]=ch3; this[4]=ch4; this[5]=ch5; this[6]=ch6; this[7]=ch7; this[8]=ch8; this[9]=ch9; this[10]=ch10; }   choice = new makearray(C1,C2,C3,C4,C5,C6,C7,C8,C9,C10); document.write('<H2 ALIGN="center">',header2,'</H2><HR SIZE=4>'); document.write('<P>',question1,'</P>');   document.write('<FORM NAME="questn1">'); for ( var i = 1; i <= number; i++) {         var boxname='boxC'+i;         document.write('<INPUT TYPE="checkbox" NAME="',boxname,'"> '+ choice[i] +'<BR>');         } document.write('<BR>');   document.write('<INPUT TYPE="button" VALUE="V&eacute;rifiez" onClick="checkanswers(this.form)"> '); document.write(' <INPUT TYPE="reset" VALUE="Recommencez" onClick="cleartext(this.form)"> '); document.write(' <INPUT TYPE="text" NAME="result" SIZE="10"> '); document.write('</FORM>'); document.write('<HR SIZE=4>');  cleartext(document.questn1); </script>  <br> <CENTER> <script LANGUAGE="JavaScript"> <!-- Begin if (window.print) { document.write('<form><FONT FACE="Arial,Helvetica"><FONT SIZE=0><FONT COLOR="#3366FF">Cliquez pour ' + '<input type=button name=print value="Imprimer" ' + 'onClick="javascript:window.print()"> cette page!</form>'); } // End --> </script>  <center><table BORDER WIDTH="100%" BGCOLOR="#FFFFFF" > <tr> <td> <center><font face="Arial,Helvetica"><font size=-2><a href="index.html" </A>Page</a></font></font> <br><font face="Arial,Helvetica"><font size=-2><a href="index.html" </A>principale</a></font></font></center> </td>  <td> <center><font face="Arial,Helvetica"><font size=-2><a href="equi.htm" </A>Module 5</a></font></font></center> </td>  <td> <center><font face="Arial,Helvetica"><font size=-2><a href="equi1.htm" </A>Aspect macroscopique</a></font></font> <br><font face="Arial,Helvetica"><font size=-2><a href="equi1.htm" </A>de l'&eacute;quilibre</a></font></font></center> </td>  <td> <center><font face="Arial,Helvetica"><font size=-2><a href="equi2.htm" </A>Facteurs qui</a></font></font> <br><font face="Arial,Helvetica"><font size=-2><a href="equi2.htm" </A>influencent l'&eacute;quilibre</a></font></font></center> </td>  <td> <center><font face="Arial,Helvetica"><font size=-2><a href="recap.htm" </A>Principe de</a></font></font> <br><font face="Arial,Helvetica"><font size=-2><a href="recap.htm" </A>Le Ch&acirc;telier</a></font></font></center> </td>  <td> <center><font face="Arial,Helvetica"><font size=-2><a href="const.htm" </A>Constante</a></font></font> <br><font face="Arial,Helvetica"><font size=-2><a href="const.htm" </A>d'&eacute;quilibre</a></font></font></center> </td> </tr> </table></center>  <center><table BORDER WIDTH="100%" BGCOLOR="#FFFFFF" > <tr> <td> <center><font face="Arial,Helvetica"><font size=-2><a href="acides.htm" </A>Force</a></font></font> <br><font face="Arial,Helvetica"><font size=-2><a href="acides.htm" </A>des acides</a></font></font></center> </td>  <td> <center><font face="Arial,Helvetica"><font size=-2><a href="titre.htm" </A>Titrage</a></font></font></center> </td>  <td> <center><font face="Arial,Helvetica"><font size=-2><a href="sto.htm" </A>Exercices</a></font></font> <br><font face="Arial,Helvetica"><font size=-2><a href="sto.htm" </A>math&eacute;matiques</a></font></font></center> </td>  <td> <center><font face="Arial,Helvetica"><font size=-2><a href="oxydo.htm" </A>R&eacute;actions</a></font></font> <br><font face="Arial,Helvetica"><font size=-2><a href="oxydo.htm" </A>d'oxydor&eacute;duction</a></font></font></center> </td>  <td> <center><font face="Arial,Helvetica"><font size=-2><a href="reduc.htm" </A>Potentiel de</a></font></font> <br><font face="Arial,Helvetica"><font size=-2><a href="reduc.htm" </A>r&eacute;duction</a></font></font></center> </td>  <td> <center><font face="Arial,Helvetica"><font size=-2><a href="piles.htm" </A>Piles</a></font></font> <br><font face="Arial,Helvetica"><font size=-2><a href="piles.htm" </A>&eacute;lectrochimiques</a></font></font></center> </td> </tr> </table></center>  <br>&nbsp; <!-- Debut du code declicnet pour la page 36 --> <CENTER> <A HREF="http://cgi.declicnet.com/cgi-bin/retour.cgi?adv=asto&page=36" TARGET="_top"> <IMG SRC="http://cgi.declicnet.com/cgi-bin/appar.cgi?adv=asto&page=36" WIDTH=400 HEIGHT=60> </A><BR><FONT SIZE=-2> <A HREF="http://www.declicnet.com/" Target="_top">DclicNet systeme publicitaire</A> </CENTER> <!-- Fin du code -->  <BR><BR>  <!-- DEBUT DU CODE POUR LE RELAIS -->       <CENTER>       <A HREF="http://www.lerelais.com/33/R2337/redirect.map" TARGET="_top">       <IMG BORDER=1 ISMAP ALT="Le Relais" WIDTH=480 HEIGHT=50       SRC="http://www.lerelais.com/33/R2337/aff_ban"></A>       <BR><FONT FACE="Arial,Helvetica"><FONT SIZE=1><A HREF="http://www.lerelais.com/" TARGET="_top">       Membre du Relais       </CENTER></A></FONT><BR>       <!-- FIN DU CODE POUR LE RELAIS  --> </body> </html> <!-- text below generated by server. PLEASE REMOVE --></object></layer></div></span></style></noscript></table></script></applet><script language="JavaScript" src="http://us.i1.yimg.com/us.yimg.com/i/mc/mc.js"></script><script language="JavaScript" src="http://geocities.com/js_source/geov2.js"></script><script language="javascript">geovisit();</script><noscript><img src="http://visit.webhosting.yahoo.com/visit.gif?us1050388761" alt="setstats" border="0" width="1" height="1"></noscript> <IMG SRC="http://geo.yahoo.com/serv?s=76001084&t=1050388761" ALT=1 WIDTH=1 HEIGHT=1> 
