 . Constante d' ionisation de l' eau . Rappel de notions . lectrolytes . Ce sont des substances qui dans l' eau se dissocient s' ionisent en ions . Exemples d' quations d' ionisation . voir le tableau des cations et anions . et le tableau priodique pour vous aider . AlCl . 3 s . -- Al . 3 . aq . 3 Cl . - . aq . MgCO . 3 s . -- Mg . 2 . aq . CO . 3 . 2- . aq . CaSO . 4 s . -- Ca . 2 . aq . SO . 4 . 2- . aq . PbCl . 2 s . -- Pb . 2 . aq . 2 Cl . - . aq . NaNO . 3 s . -- Na . aq . NO . 3 . - . aq . Ca OH . 2 s . -- Ca . 2 . aq . 2 OH . - . aq . NH . 4 . Cl . s . -- NH . 4 . aq . Cl . - . aq . H . 3 . PO . 4 aq . -- 3 H . aq . PO . 4 . 3- . aq . Fe . 2 . SO . 4 . 3 s . -- 2 Fe . 3 . aq . 3 SO . 4 . 2- . aq . Ag . 2 . CO . 3 s . -- 2 Ag . aq . CO . 3 . 2- . aq . K . 2 . CrO . 4 s . -- 2 K . aq . CrO . 4 . 2- . aq . lectrolytes forts . Ce sont des substances qui dans l' eau se dissocient compltement en ions . Les solutions rsultantes sont des solutions ioniques qui conduisent fortement l' lectricit . Exemples d' lectrolytes forts . HCl . aq . -- H . aq . Cl . - . aq . H . 2 . SO . 4 aq . -- 2 H . aq . SO . 4 . 2- . aq . HNO . 3 aq . -- H . aq . NO . 3 . - . aq . NaOH . s . -- Na . aq . OH . - . aq . KOH . s . -- K . aq . OH . - . aq . LiOH . s . -- Li . aq . OH . - . aq . Ainsi . une solution de HCl 0 . 1 mol L contient 0 . 1 mol L de H . aq . et . 0 . 1 mol L de Cl . - . aq . lectrolytes faibles . Ce sont des substances qui dans l' eau se dissocient partiellement en ions . Les solutions rsultantes sont des solutions ioniques qui conduisent faiblement l' lectricit . Exemples d' lectrolytes faibles . CH . 3 . COOH . aq . H . aq . CH . 3 . COO . - . aq . H . 2 . CO . 3 aq . 2 H . aq . CO . 3 . 2- . aq . H . 2 . SO . 3 aq . 2 H . aq . SO . 3 . 2- . aq . HNO . 2 aq . H . aq . NO . 2 . - . aq . Al OH . 3 s . Al . 3 . aq . 3 OH . - . aq . Fe OH . 3 s . Fe . 3 . aq . 3 OH . - . aq . Mg OH . 2 s . Mg . 2 . aq . 2 OH . - . aq . Ainsi . une solution de CH . 3 . COOH 0 . 1 mol L contient 0 . 001 mol L de H . aq . et 0 . 001 mol L de CH . 3 . COO . - . aq . L' eau est une substance qui ne conduit pratiquement pas l' lectricit . L' eau est un lectrolyte faible . Environ deux molcules sur un milliard se dissocient en ions H . et ions OH . - . H . 3 . O . se nomme ion hydronium ou ion oxonium . H . 3 . O . tant H . dans l' eau . on peut crire H . aq . et l' quation devient . H . 2 . O . l . H . aq . OH . - . aq . La concentration molaire de l' eau = 55 . 6 mol L . La concentration molaire s' exprime en mol litre ou en mol 1000 mL . 1000mL d' eau = 1000g . 1 mole d' eau = 18 g . x mole d' eau = 1000 g . x = 55 . 6 moles . Exprimentalement . on a trouv .  25 ' C . que l' eau se dissocie  1 . 8x10 . -7 . % . ce qui donne 1 . 0x 10 . -7 . d' ions H . et 1 . 0x10 . -7 . d' ions OH . - . Kc = H . OH . - . H . 2 . O . La concentration de l' eau est tellement grande 55 . 6 mol L qu' une dissociation de 1 . 0x10 . -7 . mole est ngligeable et la concentration de l' eau ne varie pas  l' quilibre . Kc = H . OH . - . Kc = 1 . 0x10 . -7 . 1 . 0x10 . -7 . Kc = 1 . 0x10 . -14 . Un chimiste danois . Srensen 1868-1939 a structur une chelle . appele chelle du pH . qui simplifie beaucoup les calculs et qui permet de noter les H . et OH . - . dans les solutions . Le pH est une formule mathmatique . pH= . log H . La H . de l' eau pure = 1 . 0 x 10 . -7 . mol L . le pH de l' eau = 7 . Comme l' eau pure contient autant d' ions H . que d' ions OH . - . l' eau est une substance neutre . Une substance dont le pH . Une substance dont le pH 7 est une base . 
